حاسبة الرقم الهيدروجيني (pH)

حساب pH و pOH وتركيز الأيونات من تركيز أيون الهيدروجين أو الهيدروكسيد.

المدخلات

النتائج

💡 ضمّن هذه الحاسبة في موقعك

بواسطةشعار لقيط

شارك هذه الأداة مع جمهورك. مجاني 100٪ ومتجاوب بالكامل.

layout.relatedCalculators

🧪

حاسبة المحاليل المنظمة

احسب درجة حموضة المحاليل المنظمة

🧪

حاسبة pH

احسب pH من تركيز الهيدروجين

🧪

pH المحلول

احسب pH محلول من تركيز أيونات الهيدروجين

🌱

حاسبة حموضة التربة

قيّم حموضة التربة وحدد المعالجة

🧪

حاسبة تأثير pH التربة

احسب كمية الجير المطلوبة لتعديل حموضة التربة

🧪

تعديل pH التربة

احسب كمية التعديل المطلوبة لـ pH التربة

كيف تعمل حاسبة الرقم الهيدروجيني

pH = -log10[H+]؛ pOH = -log10[OH-]؛ pH + pOH = 14 (عند 25 درجة مئوية)

مقياس pH يقيس حموضة أو قلوية المحلول على مقياس من 0 إلى 14. تحول هذه الحاسبة بين pH وpOH وتركيز أيون الهيدروجين [H+] وتركيز أيون الهيدروكسيد [OH-] باستخدام العلاقات اللوغاريتمية.

  1. 1

    اختر وضع الحساب

    اختر ما إذا كنت تريد حساب pH من [H+]، أو [H+] من pH، أو تحويلات مماثلة لـ pOH

  2. 2

    أدخل القيمة المعروفة

    أدخل التركيز (بالمول لكل لتر) أو قيمة pH/pOH

  3. 3

    شاهد النتائج

    شاهد جميع القيم المرتبطة: pH وpOH و[H+] و[OH-]

  4. 4

    تحقق من نوع المحلول

    حدد ما إذا كان المحلول حمضياً (pH < 7) أو متعادلاً (pH = 7) أو قاعدياً (pH > 7)

حالات الاستخدام

التحليل المختبري

حساب تركيزات الأيونات لتحضير وتحليل المحاليل

اختبار جودة المياه

مراقبة مستويات pH في مياه الشرب والمسابح وأحواض الأسماك

التطبيقات الزراعية

إدارة pH التربة لنمو النباتات الأمثل

علوم الغذاء

التحكم في pH لحفظ الأغذية وعمليات التخمير

نصائح

  • 1

    كل وحدة pH تمثل تغيراً 10 أضعاف في تركيز أيون الهيدروجين

  • 2

    الماء النقي عند 25 درجة مئوية له pH بالضبط 7 (متعادل)

  • 3

    pH الدم البشري منظم بدقة بين 7.35 و7.45

  • 4

    حمض المعدة له pH حوالي 1-2؛ المبيض له pH حوالي 12-13

  • 5

    pH + pOH = 14 فقط عند 25 درجة مئوية؛ هذه القيمة تتغير مع درجة الحرارة

الأخطاء الشائعة

  • الاعتقاد بأن pH 6 أكثر حموضة قليلاً فقط من pH 7 (في الواقع أكثر حموضة 10 مرات)

  • نسيان أن علاقة pH + pOH = 14 تصح فقط عند 25 درجة مئوية

  • استخدام وحدات خاطئة للتركيز (يجب أن يكون بالمول لكل لتر)

  • الخلط بين الأحماض/القواعد القوية والضعيفة في حسابات التركيز

الأسئلة الشائعة

لماذا مقياس pH لوغاريتمي؟
تركيزات أيون الهيدروجين في المحاليل تتفاوت على عدة مراتب من المقادير (من 1 مول إلى 10^-14 مول). المقياس اللوغاريتمي يضغط هذا النطاق الهائل إلى مقياس مريح من 0 إلى 14 للاستخدام العملي.
هل يمكن أن يكون pH سالباً أو أكبر من 14؟
نعم، تقنياً. الأحماض القوية جداً المركزة يمكن أن يكون لها قيم pH سالبة، والقواعد القوية جداً المركزة يمكن أن تتجاوز pH 14. لكن نطاق 0-14 يغطي الغالبية العظمى من المحاليل الشائعة.
ما العلاقة بين pH وpOH؟
عند 25 درجة مئوية (درجة الحرارة القياسية)، pH + pOH دائماً يساوي 14. هذا يأتي من حاصل ضرب أيونات الماء (Kw = 10^-14). إذا عرفت قيمة واحدة، يمكنك بسهولة حساب الأخرى.
لماذا يهم pH في الحياة اليومية؟
pH يؤثر على عمليات لا حصر لها: معدتك تحتاج pH منخفض للهضم، دمك يتطلب pH دقيق للبقاء، pH المسبح يؤثر على فعالية المعقم وراحة السباحين، وpH التربة يحدد أي نباتات يمكن أن تنمو.

ادعم مشروعنا

موقعنا مجاني تماماً، يمكنك دعمنا لمساعدتنا في الاستمرار وتطوير أدوات جديدة.

ادعمنا بفنجان قهوة

حاسبات ذات صلة

🧪

حاسبة pH

احسب pH من تركيز الهيدروجين

🧪

pH المحلول

احسب pH محلول من تركيز أيونات الهيدروجين

🧪

حاسبة المحاليل المنظمة

احسب درجة حموضة المحاليل المنظمة

🧪

حاسبة تأثير pH التربة

احسب كمية الجير المطلوبة لتعديل حموضة التربة

🌱

حاسبة حموضة التربة

قيّم حموضة التربة وحدد المعالجة

🧪

تعديل pH التربة

احسب كمية التعديل المطلوبة لـ pH التربة